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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    A. 由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】

    ①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。

    A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

    （1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。

    （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

    II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

    ①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________；

    ②分液漏斗(分液)__________________________________________。

    （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。

    A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

    B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

    E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

    F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

    B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ）

    A.HClB.NH3C.SO2D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

    (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。

    ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。

    (4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ）

    A. 仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞

    B. 装置B的作用是防堵塞安全作用

    C. 若略去装置C，会使液溴部分损耗

    D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族, Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

    (1)X、Z两种元素的元素符号: X__________、Z__________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________,它的共价键属于__________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________;W的单质与水反应时,水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    (2)过程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

    (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g]

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    (4)上述精制食盐水中还含有微量的，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程Ⅴ生成的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制的量，将还原为，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为的碘水滴定（发生反应），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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