Question

【题目】某地湖盐中含有等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

(2)过程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g]

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

(4)上述精制食盐水中还含有微量的，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制的量，将还原为，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为的碘水滴定（发生反应），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

计算样品的纯度为__________。

Answer 1

【答案】加快物质溶解 溶液 、 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 89．28%

【解析】

(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解，

因此，本题正确答案是：加快物质溶解；
(2) 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42-，所以加入的X溶液是BaCl2溶液，

因此，本题正确答案是：BaCl2溶液；

(3) ①过程Ⅲ中，加入过量的碳酸钠溶液，将Ca2+转变为沉淀，将Fe3+转变为沉淀，Mg2+转变为沉淀，将过程Ⅱ引入的多余Ba2+转变为沉淀，

因此，本题正确答案是：、；
②过程Ⅳ中调节pH时，溶液中含有CO32-，所以发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，

因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(4) ①过程Ⅴ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+生成N2，本身被还原为Cl-，根据电荷守恒和电子守恒，配平离子方程式：

因此，本题正确答案是：；
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将还原为，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O，IO3-为氧化剂，S2O32-为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:5，

因此，本题正确答案是：8:5；
③从三次滴定数据可知，第二次结果偏差较大，舍去不用，取第一次和第三次的平均值，消耗碘水的体积V==28.80mL；

根据，知消耗的Na2S2O3的物质的量n(S2O32-)=2n(I2)=2×0.0500mol/L×28.80×10-3L=2.88×10-3mol，

根据现称取8.00g硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的Na2S2O35H2O质量为0.80g，

故样品中硫代硫酸钠纯度为×100%=89.28%；

因此，本题正确答案是：89.28%。