【题目】工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 
HNO3+H2O。 请完成下列填空：
(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。
(2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。
(3) 碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。
(4) 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。
(5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：__________________，缺点：__________________。
【答案】2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3 HNO3、H2O N>O>H 
c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄露 微生物适应性差
【解析】
此题为一综合性习题，涉及到氧化还原反应方程式书写、产物判断，物质结构中原子半径比较、原子结构示意图和电子式书写，盐类水解，工业方法比较，知识点较多。
（1）微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3，根据质量守恒和电子守恒可得方程式为：2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3；据化合价变化氧元素由0价变为-2价可知第二步反应氧气是氧化剂，还原产物是HNO3、H2O。
（2）据N、O、H三元素在周期表中位值确定原子半径大小关系： N>O>H。
（3）据核外电子排布规律碳的原子结构示意图为：
，据原子成键规律水的电子式为：
(4). 三种盐都是弱酸盐，阴离子水解溶液显碱性，等浓度的盐的PH值越小，阴离子的水解程度越小，阴离子所以浓度越大，三种阴离子的浓度大小顺序为：c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。
（5）据两种方法所用原料确定优点：不存在液氯泄露，缺点：微生物适应性差。
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【题目】实验室用酸性蚀刻废液（含
等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:
（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中
与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。
（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。
（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
②装置c中反应完成的现象是_____。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。
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【题目】向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ）
A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B.供电时，Zn电极附近溶液的pH不变
C.供电时，X电极发生还原反应
D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为____。
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是____。
（3）NaOH与Al (OH)3中，属于两性氢氧化物的是____。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为____。
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【题目】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的
，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
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【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为
A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)
B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)
D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)
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【题目】实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
___ | ___ |
（2）配制时，其正确的操作顺序为___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线，结果会___；
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会___。
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【题目】在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列说法正确的是( )
物质名称 | 沸点/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | －0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在标准状况时，新戊烷是气体
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体
C. 烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D. C5H12随支链增加，沸点降低
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