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    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为

    A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)

    B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)

    C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)

    D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    根据v=计算氨的平均反应速率，再根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算判断。

    v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化学反应，在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

    （1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。

    （2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。

    （3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。

    （4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

    取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方 法再重复 2 次。

    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 请完成下列填空：

    (1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

    (2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。

    (3) 碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

    (4) 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。

    (5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：__________________，缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

    则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

    ①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。

    ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

    ①称量 A、B 的总质量

    ②称取一定质量的钠样品

    ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：

    （1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________

    （2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________

    （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

    Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

    （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

    A．I 之前 B． II 和 III 之间 C．I 和 II 之间 D．III 之后

    （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________。

    Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

    （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

    （7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

    （1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

    （2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

    （3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

    （4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

    （5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

    （6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

    C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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