Question

【题目】某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方 法再重复 2 次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

（2）滴定结果如下表所示：

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

Answer 1

【答案】偏高 无影响 锥形瓶内溶液颜色的变化 无 浅红 0.1347mol/L

【解析】

（1）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

①根据滴定管没有润洗，导致待装液浓度减小分析；

②根据锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量分析；

③酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

④根据反应结束前，溶液为无色，反应结束后滴入氢氧化钠溶液，溶液显示红色分析；

（2）计算出两次滴定消耗标准液体积的平均值，然后根据中和反应实质计算出该盐酸的浓度．

（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积增大，c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，则HCl溶液浓度偏高；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对待测液氯化氢的物质的量没有影响，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响，对结果没有影响；

③酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点；

④待测液是盐酸，标准液是氢氧化钠溶液，待测液中加入酚酞无色，滴入氢氧化钠溶液随中和反应进行到最后一滴溶液从无色变为红色，且半分钟不褪色；

（2）依据图表数据分析可知，两次实验中消耗氢氧化钠溶液体积分别为：21.10ml-1.05ml=20.05ml、21.95ml-2.00ml=19.95ml，氢氧化钠溶液的平均体积为（20.05+19.95）/2ml=20.00ml，由酸碱中和反应可知，氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量，则该待测液的浓度为C=0.1010mol·L－1×20mL/15mL≈0.1347mol·L－1。