[题目]我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置.闭合K2.断开K1时.制氢并储能,断开K2.闭合K1时.供电.下列说法错误的是( )A.制氢时.溶液中K+向Pt电极移动B.供电时.Zn电极附近溶液的pH不变C.供电时.X电极发生还原反应D.制氢时.X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（）

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.供电时，Zn电极附近溶液的pH不变

C.供电时，X电极发生还原反应

D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

【答案】B

【解析】

闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。

A．制氢时，Pt电极为阴极，电子从X电极向Pt电极移动，溶液中K+向Pt电极移动，A正确，不选；

B．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH减小，B错误，符合题意；

C．供电时，X电极发生还原反应，NiOOH转化为Ni(OH)2，C正确，不选；

D．制氢时，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正确，不选；

答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。

（实验目的）测定市售“上海白醋”的总酸量

（实验用品）蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。

（实验步骤）

（1）配制并移取待测食醋溶液：

①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。

②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

（3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

（数据记录与处理）

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测食醋体积/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	15.95	16.20	15.15	16.20

（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，

（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。

（思考与讨论）

（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。

（7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。

a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A是一种金属单质，B是黑色固体，C是浅绿色溶液，D是黄色溶液。根据如图变化，指出A、B、C、D各是什么物质，并完成化学方程式。

（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填写化学式）

（2）写出有关的化学方程式：

①A→B：_____；

②A→D：_____；

③A→C：_____；

④C→D：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂

B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

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【题目】某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方法再重复 2 次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

（2）滴定结果如下表所示：

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。请完成下列填空：

(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。

(3) 碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

(4) 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。

(5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：__________________，缺点：__________________。