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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

    A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NA

    B.78g Na2O2中含有离子总数为3NA

    C.标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

    D.Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故A错误；

    B.78g Na2O2中物质的量是=1mol，一个过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根离子即是三个离子，所以1mol过氧化钠含有离子总数为3NA，故B正确；

    C. 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；

    D. 使用气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子半径：W>Z>Y

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

    C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物

    D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

    A.反应共转移6 mol电子

    B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

    C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

    D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

    （1）H2S的转化

    Ⅰ

    克劳斯法

    Ⅱ

    铁盐氧化法

    Ⅲ

    光分解法

    ① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

    ② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

    ③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

    （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

    过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

    （3）按照设计，科研人员研究如下。

    ① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

    ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

    ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

    ② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

    （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

    进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

    取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方 法再重复 2 次。

    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

    则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

    ①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。

    ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）

    A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4

    B.该物质可能为四氧化三铁

    C.该物质一定为四氧化三铁

    D.该物质可能为混合物

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