Question

【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。

（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。

（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。

（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。

Answer 1

【答案】Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个) 饱和碳酸氢钠 除去HCl Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。

（1）A中碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，可证明酸性HCl>H2CO3，所以锥形瓶A中装可溶性正盐溶液，其化学式可能为Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)；

（2）由于盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠；

（3）要证明碳酸酸性大于硅酸，装置C所盛试剂溶质的化学式是Na2SiO3。C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；

（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，由此可得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。