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    【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

    下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

    D.H2A的K2＝1×10－7

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，实线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH): n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。

    A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；

    B. 由图可知，当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；

    C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，则：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故错误，但符合题意；

    D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由K2=(H+)c(A2)/c(HA)=c(H+)=1×107，故D正确，但不符合题意；

    故选：C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。

    （2）请按要求正确书写：

    ①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；

    ②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。

    （3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

    ①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。

    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。

    ③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子半径：W>Z>Y

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

    C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物

    D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是

    A.a为电源的正极

    B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

    C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D.电解池的总反应化学方程式为Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

    （1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。

    （2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。

    （3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。

    （4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

    A.反应共转移6 mol电子

    B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

    C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

    D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

    则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

    ①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。

    ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

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