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    【题目】下列操作正确的是

    A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

    B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

    C. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

    D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸

    【答案】B

    【解析】

    A．氯水具有强氧化性，会把试纸的颜色氧化，故不能用pH试纸测氯水的pH值，故A错误；B．酸式滴定管可用来量取酸或氧化性液体，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管来量取，故B正确；C．锥形瓶不能用待测夜润洗，否则造成结果偏高，故C错误；D．量筒精确度为0.1mL，无法量取8.05mL浓硫酸，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

    （1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。

    （2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

    ①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃

    ②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。

    ③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO的浓度

    （3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。

    （4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出2040min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________

    （5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能提高HCl的转化率

    B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

    C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

    D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

    名称

    分子式

    外观

    沸点

    高氯酸

    HClO4

    无色液体

    130℃

    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

    （1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。

    （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。

    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。

    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古语说：“人要实，火要虚。”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是

    A. 降低可燃物的着火点 B. 增大空气中氧气的含量

    C. 升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A . N2,H2的和NH3的质量分数不再改变

    B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）

    A．n＝2，H2O是氧化产物

    B．x＝y＝m＝4

    C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

    D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

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