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    【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A . N2,H2的和NH3的质量分数不再改变

    B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2

    【答案】A

    【解析】A、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作正确的是

    A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

    B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

    C. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

    D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

    B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

    C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

    A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于合成CH3OH：

    (1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

    (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

    (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

    (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（ ）
    A.是纯净物
    B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    C.能通过过滤的方法得到纳米材料
    D.有丁达尔现象

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