Question

【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色． 请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ．
（2）溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是 ． a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 ．
（4）转化⑥发生反应的现象为 ．
（5）转化④中产生H的离子方程式为 ．
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣、SiO32﹣
（2）B
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（6）4：1
（7）②
【解析】解：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；

酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；

溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；

A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3，（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32﹣、SiO32﹣，

所以答案是：CO32﹣、SiO32﹣；（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3﹣，

故选b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，

所以答案是：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，

所以答案是：4：1．（7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②；

所以答案是：②．