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    【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）
    A.ns2
    B.ns2np1
    C.ns2np4
    D.ns2np5

    【答案】D
    【解析】解：最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D．

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    【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是

    A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯

    C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.胶头滴管不能交叉混用

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    【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
    图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJmol﹣1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为；
    （2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为gcm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个；
    （5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJmol﹣1

    786

    715

    3401

    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
    A.反应生成的大量白烟属于胶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）

    A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定属于化学变化的是（ ） ①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．
    A.②③④⑦⑧⑨
    B.③④⑤⑦⑧
    C.②③⑥⑦⑨
    D.④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

    A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

    B. 用大量SO2漂白馒头

    C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒

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    【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

    ①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
    A.①③⑤
    B.②⑥
    C.③⑤
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

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