Question

【题目】已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：

①Br22Br（快反应） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3

则下列说法错误的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃时：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据所给键能计算，△H1=200kJ/mol；△H2=436-369=67 kJ/mol；△H3=-369 kJ/mol；所以△H1＞△H2＞△H3，故A项正确；

B.25C时，①Br22Br是吸热反应，断键不自发进行，反应物多，③H＋BrHBr是放热反应，成键能自发进行，生成物多。根据平衡常数的表达式可知K1<K2，故B项错误；

C.由①Br22Br（快反应）△H1，K1、②Br＋H2HBr＋H（慢反应）△H2，K2、③H＋BrHBr（快反应）△H3，K3三个反应可知，反应②最慢，是决定速率大小的反应，故C正确；

D. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H=436+200-369=-102 kJ/mol<0，故D正确；

故选B。