【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质.
(1)基态硅原子的电子排布式
(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷.硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似.硅烷中硅采取 杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是
(3)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为 .(用元素符号表示)
(4)气态SeO3分子的立体构型为 ,与SeO3互为等电子体的一种离子为 (填化学式).
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ;若该晶体的晶胞棱长为a pm,则该合金密度为 g/cm3 . (列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为NA)
【答案】
(1)1s22s22p63s23p2
(2)sp3;硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强
(3)As<Se<Br
(4)平面三角形;CO32﹣或NO3﹣
(5)1:3;?
【解析】(1)硅是14号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为:1s22s22p63s23p2;
故答案为:1s22s22p63s23p2;
(2)根据硅烷的分子式得出,硅烷的通式为:SinH2n+2 , 又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,所以硅烷中硅采取sp3杂化方式;硅烷(SinH2n+2)都是分子晶体,分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力,而分子间作用力与相对分子质量的大小有关,硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强;
故答案为:sp3;硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强;
(3)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素,同一周期元素自左而右电负性增大,故电负性:As<Se<Br,
故答案为:As<Se<Br;
(4)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为=3,无孤电子对,所以分子构型为平面三角形,又等电子体要求原子总数相同,价电子数相同,所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32﹣或NO3﹣;
故答案为:平面三角形;CO32﹣或NO3﹣;
(5)在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,该晶胞中Au原子个数=8×=1,Cu原子个数=6×
=3,所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1:3,晶胞体积V=(a×10﹣10cm)3 , 每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1,则ρ=
gcm﹣3;
故答案为:1:3;gcm﹣3;
(1)硅是14号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式;
(2)根据硅烷的分子式得出,硅烷的通式为:SinH2n+2 , 又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,所以硅烷中硅采取sp3杂化方式;根据SinH2n+2都是分子晶体,分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力,而分子间作用力与相对分子质量的大小有关,据此答题;
(3)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素,同一周期元素自左而右电负性增大;
(4)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型;根据等电子体要求原子总数相同,价电子数相同来确定;
(5)利用均摊法计算两种金属原子个数之比,根据ρ=计算.
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
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【题目】现有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次递增.已知,A、C为短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体,两单质混合见光爆炸生成AC,AC溶液显强酸性.B、D为金属元素,B的原子序数为D的一半,D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2 , 烧碱溶液不能与D单质反应,而能与B单质反应.请回答下列问题:
(1)C的原子结构示意图为;B在周期表中的位置是 。
(2)用电子式表示AC的形成过程 。
(3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极).实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反应有两个,分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是。
(5)一定条件下,2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式。
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【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球,反应一段时间后,对下图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 棕黄色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 棕黄色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 棕黄色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中,量筒中发生了加成反应
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【题目】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基态Fe3+的M层电子排布式为 .
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= . Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 . 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 , 阿伏加德罗常数为NA , 求晶胞边长a= cm.(用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列有关的说法正确的是 .
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.回答下列问题:
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 , 1mol Y2X2含有σ键的数目为
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 .
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 .
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时,CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
(3)常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。
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