[题目]下列图中的实验方案.能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B将NO2球浸泡在冰水和热水中探究温度对平衡2NO2N2O4的影响C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl.H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B	将NO2球浸泡在冰水和热水中	探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C		除去CO2气体中混有的SO2
D		比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、在验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，选项A项错误；B、利用冰水和热水条件下温度不同对平衡

2NO2N2O4的影响引起的结果，选项B正确；C、除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不应用饱和Na2CO3溶液，选项C项错误；D、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成的H2SiO3沉淀，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

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A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

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【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

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【题目】下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

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（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。

（2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。

（3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。

（4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）

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【题目】

(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①下列物质中，不能为人体提供能量的是_______(填字母)。

a.蛋白质 b.纤维素 c.油脂

②当出现外伤感染时，医生会建议使用以下常用药物中的______(填字母)。

a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.盘尼西林

③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐并有咸味，它不但是防腐剂，还具有抗氧化作用。亚硝酸钠属于____(填字母)。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌化合物——亚硝胺。所以不可长期或大量进食腌制类肉类。

a.调味剂 b.着色剂 c.发色剂

(2)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①向煤中加入石灰石，可有效减少_______的排放。

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(3)材料是人类生存和发展的物质基础。

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a.硅 b.石墨 c.二氧化硅

②在下列材料中，属于复合材料的是____ (填字母)。

a.钢化玻璃 b.丁苯橡胶 c.氮化硅陶瓷 d.钢筋混凝土

③基础建设需要大量的水泥，水泥属于______(填字母)，水泥的保质期通常只有三个月，不能长期保存的原因是_______________。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

④有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其结构简式如图所示。请写出X 的结构简式__________。

⑤太阳能电池需要用到高纯硅为原料。高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅，该反应的方程式为__________________。

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【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称________________________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

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【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

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A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;

c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;

e.　　　　　　　　,记为m3 g。

①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。

(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。

②证明产物有CO生成的现象是________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

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