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    【题目】将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

    A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

    【答案】D

    【解析】

    镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2、AlCl3，加入4 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)，再根据c=计算。

    由上述分析可知，n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)= 2 × 2 mol/L×0.5 L = 2 mol，故需要氢氧化钠溶液体积为 = 0.5 L = 500 mL，

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是____________。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

    （2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

    D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，3.36L某气态烃A在足量O2中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g。则该烃的分子式为（ ）

    A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是

    A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

    B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

    C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

    D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试回答：

    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

    （3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

    （4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

    C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

    D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

    选项

    实验方案

    实验目的

    A

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    B

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

    C

    除去CO2气体中混有的SO2

    D

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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