【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）A 的结构简式______________________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为______________________。
（2）C+E→F的反应类型是______________________，F中含有的官能团名称为______________________。
（3）写出G和过量
溶液共热时反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有____________种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。
（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）____________________________________________________________。
【答案】
银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 取代反应 酯基 
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【解析】
A与银氨溶液反应有银镜生成，被氧化生成乙酸，则A为CH3CHO，B发生取代反应生成C；D和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为
，C和E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G；
(5)以苯酚、甲苯为原料制取
，可由苯酚和苯甲酰氯发生取代反应得到，苯甲酰氯可由苯甲酸发生取代反应得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。
A与银氨溶液反应有银镜生成，被氧化生成乙酸，则A为CH3CHO，B发生取代反应生成C；D和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，C和E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G；
(1)由分析知A 的结构简式为CH3CHO，CH3CHO能和银氨溶液发生银镜反应或和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，则在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液；
(2)C+E→F的反应类型是取代反应，F的结构简式为
，含有的官能团名称为酯基；
(3)G中含有酯基，则G能和NaOH反应，G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
；
(4)化合物E为
，其同分异构体符合下列条件：①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应，说明分子结构中含有羧基(-COOH)；④不含-OCO-结构；则可能结构是：两个取代基分别是-COOH和-CH2OH，有邻、间、对位3种；两个取代基分别是-CH2COOH和-OH，有邻、间、对位3种；两个取代基分别是-COOH和-OCH3，有邻、间、对位3种；即满足条件的E的同分异构体共有9种；
(5)以苯酚、甲苯为原料制取，可由苯酚和苯甲酰氯发生取代反应得到，苯甲酰氯可由苯甲酸发生取代反应得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，其合成路线为
。
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优秀生应用题卡口算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++
=BaSO4↓
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2
+Ca2++2OH=CaCO3↓+
+2H2O
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【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
C.X主要溶质是Na2CO3
D.产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃 A 与 Br2 发生加成反应生成二溴代物 B。B 用热的 NaOH 醇溶液处理得有机物 C，经测定 C 的分子中含有 两个双键，其分子式为 C5H6。将 C 在催化条件下加氢可得到分子式为 C5H10 的有机物 D，D 的一氯代物只有 1 种结 构。则烃 A 的结构简式为（ ）
A.
B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2
C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.
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【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。
Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC2的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。
(1)试剂X为：_____。
(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。
(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。
(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。
Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。
(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。
(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;
(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知化学方程式：
。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（ ）
A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。
（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为___；___。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。
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【题目】有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（ ）
A.有机物X最多可与3molH2发生加成反应
B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C.Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质
D.X与Y只通过加成反应即可生成Z
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