[题目]铁单质及其化合物在生活.生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移 mol电子.(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为 .从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 .(3)与明矾相似,硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

【答案】32 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去铁 O2+2H2O+4e-4OH- 11.2g

【解析】

(1)反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低，3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol；

(2)三价铁离子与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，腐蚀废液含有铜离子、二价铁离子，加热过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子，铜离子转化为铜，然后加入过量盐酸溶解过量的铁粉；

(3)三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；酸性废水中含有大量氢离子，酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去；

(4)钢铁的吸氧腐蚀，负极铁失去电子发生氧化反应，负极名称是铁，正极氧气得到电子发生还原反应结合水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

(5)氢气的物质的量为=0.1mol，

根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，

所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。

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0min	10min	20min	30min	40min
1mol
1mol			a	a

请回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。

若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。

一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数______用含a和b的代数式表示

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（3）写出G和过量溶液共热时反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有____________种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。

（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）____________________________________________________________。