【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. H2O的分解反应是放热反应
B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化
C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0
D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
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【题目】有下列原子或原子团,请按要求选择两个,写出符合要求的有机物的结构简式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
(l)分子结构为正四面体的是:___;
(2)能使FeCl3溶液显紫色的是:___;
(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是:____;
(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应,有4molAg生成的是:___;
(5)相对分子质量是60,能和NaHCO3反应放出CO2的是:___。
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【题目】某烃 A 与 Br2 发生加成反应生成二溴代物 B。B 用热的 NaOH 醇溶液处理得有机物 C,经测定 C 的分子中含有 两个双键,其分子式为 C5H6。将 C 在催化条件下加氢可得到分子式为 C5H10 的有机物 D,D 的一氯代物只有 1 种结 构。则烃 A 的结构简式为( )
A.B.CH2=CH—CH2—CH=CH2
C.CH3CH2CH2CH=CH2D.
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【题目】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________;正极的电极反应式为________;
(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。
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【题目】已知化学方程式:。在该反应中,破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1,破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2,形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3,形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )
A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为 Glaser 反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路 线:
回答下列问题:
(1)B 的一氯取代物的种数为_______。
(2)①和③的反应类型分别为_______、_______。
(3)1 mol E 在催化剂的条件下与足量 H2 反应的化学方程式为_______。
(4)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为 3:1,写出其中 2 种的结构 简式_____。
(5)用课本所学知识写出用为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线_____。
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是___。
(2)第一次焙烧时发生氧化还原反应:___。
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为___。
(4)过滤后向滤液中通入过量的CO2气体,反应的离子方程式为___;___。
(5)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=___。
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【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是
A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.淀粉可以使碘化钾试纸变蓝
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
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【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:___。
(2)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:___,理由是:___。
②气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:___、___。
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