练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    【答案】D

    【解析】

    A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图示不符，应为增大压强，故A错误；

    B．图Ⅱ正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响；若通入氦气增大体系压强，因不改变反应物或生成物的浓度，对反应速率无影响，平衡也不移动，故B错误；

    C．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但平衡不移动，故C错误；

    D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    （1）Ni原子的核外电子排布式为________

    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

    （3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

    （4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；

    （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

    ②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

    ③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。

    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。

    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。

    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_________。

    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

    ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______mol/L.

    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

    C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

    B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

    C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    D.立方烷三氯代物和五氯代物种类相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

    C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是

    A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

    B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

    C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

    D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案