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    【题目】T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

    C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    【答案】A

    【解析】

    试题A．根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，但最终均不为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A错误；B．反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（Lmin），故B错误；C．根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

    (1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________

    (2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______

    (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种

    (4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____

    ①属于一元酸类化合物

    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    (5)已知:

    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________（合成路线流程图示例如下:

    H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是

    A.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态

    B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

    C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)

    B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

    C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

    D．该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

    D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO ⑦NO2　⑧SO2，下列操作正确的是(　　)

    A.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    B.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

    C.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    D.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：

    已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

    （1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是____。

    （2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为____。

    （3）残渣中含有一种单质，该单质是_______。

    （4）滤液的主要溶质是（化学式）_____，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为____。

    （5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______（填化学式）进入残渣中。

    （6）粗铋电解精炼时应放在_______极。

    （7）某温度下饱和的Ag2S溶液中，银离子的浓度为10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，则此溶液中硫离子的浓度为___________。

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