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【题目】某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO NO2 ⑧SO2,下列操作正确的是(  )

A.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦

B.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥

C.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤

D.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

A、若在烧瓶中充满水,由A进气收集不溶于水的气体,为①③⑥,而其它气体与水反应或溶于水,故A错误;

B、在烧瓶中充满水,由B进气,不能收集气体,故B错误;

C、若烧瓶是干燥的,则由A口进气B口出气,该收集方法为向下排空气集气法,说明收集气体的密度小于空气,且常温下和空气中氧气不反应,则①③⑤符合,故C正确;

D、若烧瓶是干燥的,则由B口进气A口出气,该收集方法为向下排空气集气法,说明收集气体的密度大于空气,且常温下和空气中氧气不反应,满足条件的气体有②④⑦⑧,故D错误;

故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能

途径a:CCO+H2CO2+H2O

途径b:CCO2

C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D通过化学变化可以直接将水转变为汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在2 L恒容密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:

名称

相对分子质量

熔点或沸点()

水杨酸

138

158(熔点)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸点)

反应

乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(“b”“c”),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是(  )

A.H+Cu2+ClB. HCO3-NO3-SO42-Na+

C.ClSO42-Na+K+D.Fe3+SO42-ClAlO2-

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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B. 聚乙炔的化学式为

C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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【题目】铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知:

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) H= 196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) H= 285.84kJ/mol

H2SO4溶液中CuH2O2反应生成Cu2+H2O的热化学方程式为______

2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200mL5mol/LHCl溶液,收集到标况下氢气3.36La的取值范围_____,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL,沉淀质量达到最大值。

3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mLO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO_________mL;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量____________ g。(用含a的代数式表示)

4)如图所示,AF为石墨电极,BE为铁片电极。按要求回答下列问题。

①打开K2,闭合K1B____极, A的电极反应式为:_________________________

②打开K1,闭合K2E_____极,F极的电极反应式为:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一,例如乙醛的结构简式为CH3-CHO,在核磁共振氢谱中有两个峰,其峰面积之比为3:1。

(1)结构式为的有机物,在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________

(2)某含氧有机物,其质谱图中最大质荷比为46.0,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,则该有机物的相对分子质量为___________,其结构简式是 _________________

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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A证明醋酸酸性比

硼酸强

B实验室制

氢氧化亚铁

C实验室制氨气

D证明碳酸氢钠热稳定

性比碳酸钠弱

A.AB.B…C.CD.D

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