【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A证明醋酸酸性比 硼酸强 | B实验室制 氢氧化亚铁 | C实验室制氨气 | D证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱 |
A.AB.B…C.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 碳酸钠加到醋酸中有气体生成,则醋酸酸性大于碳酸,碳酸钠加入到硼酸中无现象,说明碳酸酸性大于硼酸,则可得醋酸的酸性大于硼酸,故A正确;
B. 将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中,可短暂生成氢氧化亚铁,但很快被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,若想制得氢氧化亚铁需满足无氧条件,例如加入苯等,故B错误;
C. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气,生成的氨气和氯化氢又很快化合生成氯化铵固体小颗粒,无法得到氨气,故C错误;
D. 小试管内应放碳氢酸钠,温度较低的情况下碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,大试管放碳酸钠,温度较高受热不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,故D错误;
答案选A。
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【题目】某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2,下列操作正确的是( )
A.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
B.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
C.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
D.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
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【题目】铋为第五周期VA族元素,利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示:
已知:BiCl3水解的离子方程式为:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl。
(1)矿浆浸出时加入盐酸的作用是____。
(2)浸出时,Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为____。
(3)残渣中含有一种单质,该单质是_______。
(4)滤液的主要溶质是(化学式)_____,该物质可在工艺中转化为循环利用的原料,转化的反应方程式为____。
(5)精辉铋矿中含有Ag2S,被氧化溶解后不会进入浸出液,银元素以______(填化学式)进入残渣中。
(6)粗铋电解精炼时应放在_______极。
(7)某温度下饱和的Ag2S溶液中,银离子的浓度为10-4mol/L,且Ag2S的KSP=5.8×10-39,则此溶液中硫离子的浓度为___________。
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【题目】A、B、C、D、E五种有机物,它们的分子分别由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的两种组成,这些化合物的性质如下所述:
①A能够发生银镜反应,且相对分子质量为44;
②B溶液加入氯化铁溶液中,溶液显紫色;
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下,能发生酯化反应,C和E的相对分子质量之比为8:15;
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应,而A、C、D则不能;
⑤D属于烃类,且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能发生硝化反应。
请回答下列问题:
(1)B、D的结构简式是:B_____D______
(2)写出A发生银镜反应的化学方程式:________
(3)C和E发生酯化反应的化学方程式:_______
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【题目】下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是( )
A. ―→
B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C. CH3—CH===CH2+H2O
D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置,根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答:
①写出选用试剂分别 B__________,C____________
②装置B中所盛试剂的作用为_________
③C中反应的离子方程式为_______
④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答:
①写出 A处的离子方程式:_______
②B处的现象_____
③C处药品的作用 _______。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________
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【题目】某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证,实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是
实验事实 | 所得结论 | |
A | 湿润的品红试纸褪色 | 证明硫燃烧的产物中有SO2 |
B | 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体 | 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 |
C | 湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 |
D | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 证明硫燃烧的产物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SiO2H2SiO3
Na2SiO3
B. Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
C. 饱和NaCl(aq)NaHCO3
Na2CO3
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL (标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是______。
②求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是______ (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图:
①该反应的化学方程式是______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y 的反应速率比为 3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。
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