练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

    (2)NH3分子空间构型为_______， 其中心原子的杂化类型是______。

    (3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

    (4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

    (5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

    【答案】[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 三角锥 sp3 sp2和sp3 11mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键

    【解析】

    根据铜原子的电子排布式，失去最外层与次外层各一个电子，依此写出铜离子的电子排布式；根据VSEPR判断其空间构型和杂化轨道形式；根据结构中σ键数，判断杂化轨道形式和计算σ键；根据分子间可以形成氢键，判断相溶性；根据形成配位键，判断结构示意图。

    （1）Cu元素的核电荷数为29，核外电子数也为29，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；答案为1s22s22p63s23p63d9。

    （2）NH3分子中N原子价层电子对数=3+ =4，且含有1对孤电子对，根据VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，根据杂化轨道理论，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；答案为三角锥形，sp3。

    （3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4个σ键，没有孤对电子，C原子为sp3杂化，羧基上的碳、碳碳双键中碳都形成3个σ键，没有孤对电子，为sp2杂化，CH3COOCH=CH2分子中含有1个C-C、6个C-H、2个C-O、1个C=O、1个C=C键，则σ键的数目为1+6+2+1+1=11，1mol CH3COOCH=CH2分子中含有σ键的数目为11mol；答案为：sp2和sp3，11mol。

    （4）乙酸和水都为极性分子，且分子之间可形成氢键，故CH3COOH可与H2O混溶；答案为CH3COOH与H2O之间可以形成氢键。

    （5）Cu（I）提供空轨道，N、C原子提供孤对电子，Cu（I）与NH3及CO中的C形成配位键，结构示意图表示为：；答案为。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、　7.42×10－11

    回答下列问题：

    (1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。

    (2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。

    (4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。

    (5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。

    (6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

    已知：

    ，(R、R′表示烃基)

    （1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。

    （2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________

    （3）C生成D的反应化学方程式为______________________。

    （4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

    F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________

    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度（g/100mL）

    0.91

    1.25

    1.77

    2.64

    3.95

    8.42

    20.2

    44.5

    91.2

    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

    ①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

    （3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

    （4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

    （5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。

    （1）曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是__，该反应达限度时，Y的转化率是__。

    （3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。

    A.v(NO2)=2v(N2O4)

    B.容器内压强不再发生变化

    C.容器内分子总数不再发生变化

    D.容器内N2O4与NO2物质的量相同

    E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    ①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________。

    ②若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_________（填代号）。

    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．Ca(OH)2溶液

    ③若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式________________。

    （2）含碘化合物在生产、生活中都有重要用途，如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。水合肼（具有还原性）的制备有关反应原理为： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。B、D中装分别装的试剂是____________

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5∶1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法错误的是（ ）

    A.Y的分子式为C10H8O3

    B.由X制取Y过程中可得到乙醇

    C.一定条件下，Y能发生加聚反应

    D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用。它的结构简式如图所示。下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

    A.分子中羧基与苯环一定处于同一平面

    B.乙酰紫草素在酸性条件下水解可获得乙酸

    C.乙酰紫草素不能与Na2CO3 溶液反应

    D.1 mol 乙酰紫草素与溴水反应最多可消耗 4 mol Br2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案