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    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    【答案】C

    【解析】

    A.只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，故A错误；

    B.b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol/L，故B错误；

    C.a、c点都在同一平衡线上，在平衡线上的Ksp均相等，故C正确；

    D.d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42-浓度不变而到达c点，故D错误；

    答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

    A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

    B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

    C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

    D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

    ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

    （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；

    （2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；

    （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；

    （4）下列作用不属于水解反应的是_________

    A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

    B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

    C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

    D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    HCO3－

    含量/mgL－1

    9360

    83

    160

    1100

    16000

    1200

    118

    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

    ① 开始时阳极的电极反应式为________________。

    ② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

    ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

    上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

    （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积可变的密闭容器中，充入一定量的H2和I2(g)发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2时刻开始只改变一个条件，反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法错误的是

    A.t0—t2时段，H2的浓度不变即体系达到平衡

    B.t2时，改变的条件只有加入催化剂才能实现

    C.在t4所处的平衡体系中，再加入H2，I2(g)的转化率增大

    D.HI的体积分数最高的时段是t1—t2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。

    （1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

    ①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

    ②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。

    （2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①Fe电极反应式为________。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。

    ③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）

    A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

    B. V＝40

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

    A. H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. 单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

    D. 混合气体的颜色不再发生变化

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