Question

【题目】将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是

A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强B.S2-在碱性环境中还原性较强

C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋且将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋+S2－═2Fe2＋+S↓由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，故A正确；

B．Na2S 溶液中S2－水解，S2－+H2OHS－+OH－（主要），HS－+H2OH2S+OH－（少量），将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，故B错误；

C．由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，说明相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，故C正确；

D．往FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，故D正确；

故选B。