Question

【题目】CoCl2xH2O与Na2CO310H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

(1)固体混合物中Na2CO310H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。

Answer 1

【答案】5.72 6 Co2O3

【解析】

（1）滤液与洗涤液与盐酸反应生成气体是因为溶液中有过量的Na2CO3，Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2 ↑+H2O，n(Na2CO3)= ==0.01mol，CoCO3的物质的量：=0.01mol，所以根据CO32－守恒可知总Na2CO3·10H2O的物质的量是0.01mol+0.01mol=0.02mol，固体混合物中Na2CO310H2O的质量为286g·mol－1×0.02mol=5.72g；

故答案为：5.72g；

（2）CoCl2xH2O与Na2CO310H2O的固体混合物共8.100g，(59+71+18x)×0.01mol+5.72g=8.100g，x=6；

故答案为：6；

（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，其中n(Co)=0.01mol，n(O)= =0.015mol,n(Co):n(O)=2:3，该氧化物属离子晶体，该晶体的化学式为Co2O3；

故答案为：Co2O3。