Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 500 mL容量瓶 27.4 20.0 查漏 ④⑤

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤排序，并选择合适的仪器；

(2)托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量，依据m=cVM计算溶质的质量；

(3)容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；

(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；

(2)图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，根据图像，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=1.0molL-1×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为：27.4；20.0；

(3)容量瓶口部有塞子，使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；

(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故③错误；

④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑥错误；

会引起浓度偏高的有④⑤，故答案为：④⑤。