【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
【答案】A
【解析】
无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,说明无
,加足量氯水,无气体产生,则无
,溶液加四氯化碳分液,下层橙黄色,则有Br-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀生成,则有
,无Mg2+。溶液中离子浓度都为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒,一定含有
、Na+、K+,一定不存在Cl-。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,是因为加氯水时引入了氯离子。
A. 注意检验是否有硫酸根离子，根据硫酸钡不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有氯离子，所以没有关系，故A符合题意；
B. 根据题目中浓度都相等利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，故B 错误；
C. 肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+,故C错误；
D. 根据电荷守恒可以判断出溶液中有铵根离子，故D错误；
故正确答案为：A。
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【题目】镁是一种重要金属，号称国防金属。某设计小组利用硼镁矿制备镁和硼的流程如下：
已知：硼镁矿的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，回答下列问题：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。在90℃的热水中，加入稀硫酸调节pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反应的离子方程式为__________。
（2）硼的化合物种类繁多，NaBH4是有机合成中常见的还原剂，NaBH4的电子式为______。
（3）将MgCl2·6H2O置于HCl氛围中加热的目的是_____，Mg与X在高温下反应的化学方程式为________。
（4）若向硼镁矿中加入0.1 mol/L盐酸溶液，充分反应后测得溶液的pH=2时，溶液中c（Mg2+)为__________________________________（忽略溶液体积的变化）。
（5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸汽的冷却剂的是_________（填字母序号）
A氦气 B氮气
C水蒸气 D二氧化碳气体 E氯气
（6）Mg-H2O2是一种以海水为电解质(加入一定量的酸)的新型电池。该电池的负极材料为_____，正极的电极反应为________。
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【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。
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【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为____；
（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。
（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。
②R1-CHO+R2-CH2CHO
③R-COOH
R-COCl
④
回答下列问题：
(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。
(2)B中含有官能团的名称为_______________________。
(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。
(4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。
(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_____________。
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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。结构如图所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn
D.充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li＋向左移动
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【题目】无水
的制备流程如下：
已知：①
；
②
溶于
溶液生成
，离子方程式可表示为
。
请回答：
（1） “反应I”所用
溶液最好是饱和溶液，理由是____________
（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
，若该反应中消耗了
碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。
（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________
（4）用
与
溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
C.5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3NA
D.常温下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为2NA
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