[题目]生产生活中常用84消毒液杀菌消毒.化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液.请回答下列问题:(1)制取84消毒液的离子方程式为 .(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL.配制时称量NaOH固体的质量为 .配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.胶头滴管. .(3)该消毒液也用于漂白.为增强漂白性向消毒液中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。

(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。

(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 16.0g 100mL容量瓶 HCl+NaClO=NaCl+HClO 溶液变为红色

【解析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应；

(2)根据c=计算溶质的质量，利用配制物质的量浓度的溶液的实验步骤确定仪器的使用；

(3)根据酸性HCl>HClO分析反应；

(4)利用HClO具有漂白性，会使有色物质氧化变为无色确定消毒液是否已失效。

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)m(NaOH)=n M=c V M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；

配制100mL一定物质的量浓度的溶液过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

(3)该消毒液中的NaClO具有强的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以为增强漂白性，向消毒液中滴加几滴稀盐酸，此时发生化学反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的浓度增大，因此溶液的漂白性增强；

(4) HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液变为稀HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现溶液变为红色，且不再褪色，证明消毒液已失效。

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已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

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C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

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