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    【题目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

    A.c(I-)=2a mol·L—1

    B.v (I-)=2v(AsO43-)

    C.c(AsO43-)/c(I-)不再变化

    D.溶液的pH不再变化

    【答案】D

    【解析】

    当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

    A．该反应从反应物开始投料，AsO43-和I-同为生成物，c(AsO43-)和c(I-)的比例总是1:2，因此不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；

    B．AsO43-和I-同为生成物，其速率之比始终是1：2，所以v (I-)=2v(AsO43-)不能作为平衡的判断依据，B项错误；

    C．该反应从反应物投料开始，由离子方程式可知c(AsO43-)/c(I-)始终是1：2，所以c(AsO43-)/c(I-)不变不能作为平衡的判断依据，C项错误；

    D．如果反应向右进行，则pH逐渐减小，因此当溶液pH不变时，也就是c(OH-)保持不变时，反应达到平衡状态，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

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    （1）______组两种物质互为同位素；

    （2）______组两种物质互为同素异形体；

    （3）______组两种物质互为同系物；

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    （2）硼的化合物种类繁多，NaBH4是有机合成中常见的还原剂，NaBH4的电子式为______。

    （3）将MgCl2·6H2O置于HCl氛围中加热的目的是_____，Mg与X在高温下反应的化学方程式为________。

    （4）若向硼镁矿中加入0.1 mol/L盐酸溶液，充分反应后测得溶液的pH=2时，溶液中c（Mg2+)为__________________________________（忽略溶液体积的变化）。

    （5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸汽的冷却剂的是_________（填字母序号）

    A氦气 B氮气

    C水蒸气 D二氧化碳气体 E氯气

    （6）Mg-H2O2是一种以海水为电解质(加入一定量的酸)的新型电池。该电池的负极材料为_____，正极的电极反应为________。

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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得2NA个NH3分子

    B.室温下，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+数目为0.1NA

    C.0.1mol金属Na在空气中完全氧化生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为0.1NA

    D.1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的数目之和为NA

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    A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

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