Question

【题目】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2=Ba+2OH KHSO4=K+H+SO4 H+CH3COO=CH3COOH CO3+ Ca=CaCO3↓

【解析】

(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；

(2)①二者反应生成硝酸钠和醋酸；②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；

据此分析解答。

(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；

(2)③HNO3与醋酸钠(CH3COONa)，离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；

④Na2CO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。