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【题目】短周期主族元素XYZW 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z的简单离子半径同周期中最小, W 的价电子数是Z2倍。下列说法正确的是( )

A.第一电离能:W>Z>Y>X

B.Y W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因:W2-+2H2OH2W+2OH-

C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D. ZW 组成的化合物不能在水溶液中制备

【答案】D

【解析】

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则XO元素;Y原子的最外层只有一个电子,则YNa元素;Z的简单离子半径同周期中最小,则ZAl元素;W 的价电子数是Al2倍为6,则WS元素。

A项、元素的金属性越强,第一电离能越小,元素的非金属性越强,第一电离能越大,则第一电离能: XO> WS>ZAl>YNa),故A错误;

B项、硫化钠为强碱弱酸盐,硫离子在溶液中分步水解,水解的离子方程式为S2-+H2OHS+OH,故B错误;

C项、元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性钠元素强于铝元素,则钠的最高价氧化物的水化物的碱性比铝的强,故C错误;

D项、铝离子和硫离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢,则不能在水溶液中制备硫化铝,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C,具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:

下列说法正确的是(  )

A. 上述反应为取代反应

B. 维生素C不可溶于水,可溶于有机溶剂

C. 维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

D. 脱氢维生素C的分子式为C6H8O6

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【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题:

(1)电解池的阴极反应式为_____________

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右从右向左”)

(3)电解池中产生 2molCl2,理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2

(4) abc 由大到小的顺序为:_____________

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,可由 KClO3H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________

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【题目】室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃时,在H2C2O4NaOH混合溶液中,cH2C2O4)+cHC2O4-)+cC2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(

A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka21×104.2

C. Q点对应溶液中lgcH)<lgcOH

D. 0.100mol·L1NaHC2O4溶液中:cOH)=cH)-2cC2O42-)+cH2C2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将0.1 mol/LNaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 HA溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )

A.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中,c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中,发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b

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【题目】下列有关化学用语正确的是(

A. 氢氧根的电子式: H

B. 离子结构示意图既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

C. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:

D. 丙烯的结构简式:C3H6

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.如图表示同温度下,的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B.如图表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线

C.如图表示压强对可逆反应的影响,乙的压强比甲的压强大

D.如图若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuOpH4左右

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【题目】某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下:

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)

(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________________________

②常温下,当pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ (”)若要使Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12lg2=0.3)

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