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    【题目】已知反应：2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

    A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

    B. 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

    C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

    D. 反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：升高温度，正、逆反应速率都增大， A正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，B正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=m/v可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，C正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    对上述流程中的判断正确的是（ ）

    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

    A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    （1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

    C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

    Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

    则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。

    （3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。

    (4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

    下列叙述正确的是_________（填字母代号）．

    a．实验的温度：T2<T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　）

    A. 延长反应时间 B. 充入过量H2 C. 充入过量N2 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

    （1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程）

    （2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________

    （3）原混合气体中氮气的体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

    ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

    产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

    完成上述转化过程中的离子方程式

    ①____________________________。

    ②____________________________。

    Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

    （1）填写表中开空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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