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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）

    A.放电时正极附近溶液的碱性减弱

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

    C.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原

    D.放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    由总反应方程式可知，放电时，负极电极反应为：，正极电极反应为：

    A. 放电时，正极电极反应为：，则正极附近溶液的碱性增强，A错误；

    B. 充电时阳极反应为：，B正确；

    C. 放电时，正极电极反应为：，每转移3mol电子，正极有 1mol K2FeO4 被还原，C正确；

    D. 放电时锌发生失电子的氧化反应，则负极电极反应式为：，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    ①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0

    ②X(g)＋3Y(g)2Z(g) 　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

    A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

    B.等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

    C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

    常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

    A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

    B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

    C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

    D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

    （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

    （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

    （3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

    （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

    图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

    （2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

    （3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。

    A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。

    （5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

    (2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

    (3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

    (4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

    (5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA2分子的VSEPR模型是___。

    （2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有___。

    ③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。

    （3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

    （4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为___。

    ②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是

    A.电极b发生还原反应

    B.电流由电极a流出经用电器流入电极b

    C.物质Y是NaOH溶液

    D.电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O

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