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【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

【答案】B

【解析】

试题分析:A.明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+.而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,从而使杂质沉降水变澄清,属于化学变化,A错误;B.液氨汽化时吸收热量,故可用作制冷剂,属于物理变化,B正确;C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,C错误;D.生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20%

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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【题目】在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A. 11 B. 51 C. 15 D. 31

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【题目】下列有关物质性质的说法错误的是

A. 热稳定性:HCl> HI B. 原子半径:Na> Mg

C. 酸性:H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力:S2-> Cl-

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【题目】常温下25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液曲线如图所示体积变化忽略不计。回答下列问题:

1MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈 填“酸”、“碱”或“中”,用离子方程式表示其原因

此时,混合溶液中由水电离出的cH+ 0.2mol.L-1 HA溶液中由水电离出的cH+)(填“>”“<”或“=”

2D点时,溶液中cA+cHA 2cM+)(填“>”“<”或“=”;若此时测得混合溶液的pH = 3,则cHA+cH+= mol·L-1数字表达式,不必具体算出结果

3分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).

1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数AD2倍,所含元素的原子最外层电子数DA2倍,F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为 ,反应的化学方程式

2)若A是常见的变价金属的单质,DF是气态单质,且反应在水溶液中进行.反应也在水溶液中进行,其离子方程式是 ,已知光照条件下DF方可以反应.

3)若ADF都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应的化学方程式为 .将标准状况下3.36L 物质E 10.0g 氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液溶质成分为 (写出化学式和对应的物质的量).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容量瓶上需标有:温度浓度容量压强刻度线酸式和碱式六项中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.标准状况下,2.24L己烷含有的分子数为0.1NA

C.1mol甲基含10NA个电子

D.某温度下,2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于电解质的是

A. 铝制导线 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 硝酸钠

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