Question

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L

B. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，则4s内△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0

变化(mol/L)：x x x x

平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x

故=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B错误；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误；故选A。