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    【题目】在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

    A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据方程式可知氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氯元素被氧化；氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯元素被还原，因此根据电子得失守恒可知被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

    B．Y可以是酒精溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

    （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

    ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

    ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。

    a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

    c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

    ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。

    ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。

    ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

    a. 黑色固体中一定含有的物质是 。

    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。

    （3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

    操作

    现象

    将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

    溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡

    将 与0.65 g锌粉混合

    溶液中立即产生大量气泡

    小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
    A.上层液体经漏斗下方活塞放出
    B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
    C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
    D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

    （1）W的分子式是___________。

    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________。

    （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。

    ①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气______ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是______。

    ②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：__________。

    ③C装置中观察到的现象是___________。

    ④D装置中盛放的试剂是__________，其作用是____________。

    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

    D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

    （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。

    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

    由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。

    （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

    初始pH

    pH = 10

    pH = 12

    1小时后H2O2溶液浓度

    0.13 mol·L1

    0.07 mol·L1

    1小时后pH

    没有明显变化

    没有明显变化

    查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。

    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

    A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－

    C．NaCl的作用是增强溶液的导电性

    D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

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