Question

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

Answer 1

【答案】（1）KAl（SO4）212H2O（2）1s22s22p63s23p1（3）（4）O＞S；Al＞K

【解析】试题分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素。

（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）212H2O。

故答案为：KAl（SO4）212H2O；

（2）C为Al原子，基态Al原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1。

故答案为：1s22s22p63s23p1；

（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为。

故答案为：；

（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞

K。 故答案为：O＞S；Al＞K