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    【题目】下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

    A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：氯酸钾的化学式是KClO3，溶液中没有氯气分子，也没有氯离子；液态氯化氢只有氯化氢分子；液氯只有氯气分子；氯水中即含有氯分子，也含有氯离子，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

    （1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．

    （2）D中碱石灰的作用是_____________________．

    （3）E中实验现象是______________________．

    （4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。

    ②试剂A是_________________（选填字母）。

    NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

    B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

    C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

    C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

    D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

    A. 原子序数116 B. 中子数177

    C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

    C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

    已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

    回答下列问题：

    （1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

    （2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

    ① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

    a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

    （3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

    （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

    （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

    步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变为红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

    现象a，且溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

    回答下列问题：

    （1）步骤3中现象a是________________________________。

    （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

    （3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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