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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.3g3He含的中子数为2NA

    B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA

    C.标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA

    D.1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A选项，3g3He即物质的量为1 mol，3He中子数为1，因此含中子物质的量为1mol，中子数为NA，故A错误；

    B选项，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)通式为CnH2n，28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体的物质的量为，碳原子物质的量为2mol，碳原子数为2NA，故B正确；

    C选项，Cl2与NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，一个氯在升高，另一个氯在降低，标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA，故C错误；

    D选项，1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，盐酸是稀盐酸，因此根本不反应，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

    （1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

    （2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

    （3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

    （4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。

    (2)该超分子中存在的化学键类型有___________。

    A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键

    (3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。

    (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。

    (5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。

    (6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

    钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是

    A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

    B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

    C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

    A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请 补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。________________

    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常温下(K1=6.2×1010)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是( )

    A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

    C. 混合溶液的pH>7 D. 对混合溶液升温， K1增大、K2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水解的离子方程式中书写正确的是

    A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

    C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：

    已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

    回答下列问题：

    (1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。

    (2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

    (3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

    (4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

    (5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：

    Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

    Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

    则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

    (6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

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