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    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）

    A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

    B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

    【答案】C

    【解析】

    A、装置①模拟的是铁的吸氧腐蚀，在该过程中不会有气泡生成，因此不能说明铁没有被腐蚀，A错误；

    B、装置②中，钢铁桥墩应该作阴极，即与电源的负极相连，才能确保桥墩不被腐蚀，B错误；

    C、装置③采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，其中阳极的金属要比铁的性质活泼，才能确保钢铁桥墩作正极，不被腐蚀，C正确；

    D、海水是混合物，电解质是化合物，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。

    (2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 制备无水氯化铁

    B. 配制一定浓度的硫酸溶液

    C. 制取少量NH3

    D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______。

    （4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

    （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

    （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

    （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

    ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )

    A. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    B. 用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    D. 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2 、NaOH和H2的物质的量分别为

    A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

    B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

    C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

    D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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