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【题目】已知:CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3(主要产物),1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O.该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化.
(1)A的化学式: , A的结构简式
(2)上述反应中,①是反应,⑦是反应.(填反应类型)
(3)写出C,D,E,H物质的结构简式:C , D , E , H
(4)写出⑥反应的化学方程式 . 写出⑦反应的化学方程式

【答案】
(1)C8H8
(2)加成;酯化或取代
(3)
(4) +NaOH; +NaBr; +CH3COOH; +H2O
【解析】解:1 mol烃A完全燃烧得8 mol CO2和4 mol H2O,则A的分子式为C8H8 , ①发生的是加成反应,反应②是从分子B中消去2分子HBr,③是在E中加入2分子Br2 . 则A为: ,B为: ,E为: ,C为: ,结合不对称烯烃与HBr加成反应可D为: ,F为: ,H为: .(1)由上述分析,可知A的化学式:C8H8 , A的结构简式为 , 故答案为:C8H8 ;(2)上述反应中,①是加成反应,⑦是酯化反应或取代反应,
故答案为:加成;酯化或取代;(3)由上述分析,可知,C为: ,D为: ,E为: ,H为:
故答案为: ;(4)⑥反应的化学方程式: +NaOH +NaBr,⑦反应的化学方程式: +CH3COOH +H2O,
故答案为: +NaOH +NaBr; +CH3COOH +H2O.
1 mol烃A完全燃烧得8 mol CO2和4 mol H2O,则A的分子式为C8H8 , ①发生的是加成反应,反应②是从分子B中消去2分子HBr,③是在E中加入2分子Br2 . 则A为: ,B为: ,E为: ,C为: ,结合不对称烯烃与HBr加成反应可D为: ,F为: ,H为:

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A. b的同分异构体只有dp两种

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【题目】下列离子方程式中,属于水解反应的是(
A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
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【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义.
(1)铜可采用如下方法制备
①火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
②湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质,若用①法每制得32gCu,转移电子的物质的量是
(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀,生成铜绿,铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为  ,由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈,其防腐蚀的方法是
(3)①Li﹣﹣CuO电池总反应为:2Li+CuO═Li2O+Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为   .
②Cu2O是一种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取,电解总反应式为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,阳极反应式为   ;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式 
(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:

编号

常温下反应

化学平衡常数

反应甲

Au+6HNO3Au(NO33+3NO2↑+3H2O

<105

反应乙

Au3++4Cl[AuCl4]

>105

从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为l:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因

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【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

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【题目】T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )

A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动
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D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%

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A.4种
B.5种
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(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________

(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________

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(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________________________________________________________________________

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