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    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子直径在1～100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体能够发生丁达尔现象

    【答案】A

    【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（ ）

    A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

    （1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

    ②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

    ③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

    （4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是　 ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有 　（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式
    　Al+ NaNO3+ 　NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
    若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．
    （1）A的化学式： ， A的结构简式 ．
    （2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
    （3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C ， D ， E ， H ．
    （4）写出⑥反应的化学方程式 ． 写出⑦反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
    A.能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C.能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    D.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为 ， Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为gcm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

    （1）B的化学式为；H的电子式为。
    （2）写出A的电解方程式。
    （3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目。
    （4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
    （5）写出D和水反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．

    （1）在A2C 2分子中含有的化学键是______和______．

    （2）C与D形成的化合物的电子式为______．

    （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．

    （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

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