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    【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）

    A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

    B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    C. 水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

    D. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

    【答案】C

    【解析】A.pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO3-、ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. ＝106的溶液呈碱性，溶液中有大量OH-可以和Al3+和NH4+反应，故B错误；C. 水电离出的c(H+)=10-4mol/L的呈酸性或碱性，之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D. 使石蕊呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，AlO2-与氢离子反应，酸性条件下NO3-、I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

    （3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

    ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

    ③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    H2SO3

    K1=1.54×10－2

    K2=1.02×10－7

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法，不正确的是

    A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

    B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

    C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

    D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A. 丙二酸与乙二酸（HOOC—COOH）互为同系物

    B. 由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4

    C. 香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

    D. 阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

    A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

    B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

    C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

    D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能溶解新制氢氧化铝的溶液是

    A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 盐酸 D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

    A.胆矾B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

    已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

    （1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。

    （2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。

    （3）反应④的化学方程式为___________。

    （4）反应⑧的化学方程式为______________。

    （5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。

    （6）已知: ，参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。

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