【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,难溶于乙醇,可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验:检查装置气密性后先通一段时间的N2,其目的是_____________;为了实验安全,应先点燃___________________(①或⑤)处的酒精灯;
(2)若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;
(3)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定:
(甲)a g样品溶液
得固体b g
(乙)a g样品配制250 mL溶液
,三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液V mL.
你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成,测得铁元素的含量是__________,不可确定样品组成的方案的理由是_____________________________________。
【答案】排出装置内的空气 ①处酒精灯 足量NaOH溶液 CuO固体 甲 乙方案中KMnO4能氧化Cl-,干扰结果
【解析】
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应,根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜,得到的金属铜可被氧气氧化,所以实验开始先通一段时间N2,将装置中的空气排净,实验结束时,为防止倒吸,应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温,实验过程中观察到②、⑥中澄清石灰水都变浑浊,即证明二氧化碳产生,⑤中有红色固体生成,证明还原性的气体CO的产生。
(1)检查装置气密性后先通一段时间的N2,其目的是排出装置内的空气;为了实验安全,应先点燃①处酒精灯;
(2)若③中盛放足量NaOH溶液除去分解产生的CO2 ,⑤中盛CuO就可检验生成的CO,实验过程中观察到②、⑥中澄清石灰水都变浑浊,即证明二氧化碳产生,⑤中有红色固体生成,证明还原性的气体CO的产生;
(3)甲中样品溶解过程中亚铁离子被氧化生成铁离子,Fe 3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,灼烧沉淀得到固体是Fe2O3,
根据Fe原子守恒得n(Fe)=2n[Fe2O3]=2× =
mol,
则样品中Fe元素质量分数= ×100%=
;
乙不可确定样品组成的方案的理由是:乙方案中KMnO4能氧化Cl-,干扰结果。
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若溶液的pH值变为1时,则电极上转移的电子数目为NA
C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是( )
A.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
B.分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为、
和
C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D.二氯甲烷有两种同分异构体
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【题目】如图所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式: _______
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 (填字母序号)
A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是____________
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在I和II之间增加如图2装置,则A中的试剂应为______________,其作用是______________,B中的试剂为______________
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 (填字母序号)
A.废液冷却后倒入下水道中
B.废液冷却后倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸.
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【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型 H1N1 流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是( )
A.莽草酸的分子式为 C6H10O5B.莽草酸中所有碳原子可共平面
C.莽草酸遇 FeCl3 溶液显紫色D.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示),称为棱晶烷。
(1)写出该烃的分子式为_____________。
(2)该烃的一氯取代物有_________种,二氯取代物有______种。
(3)该烃的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,写出在浓硫酸作用下,这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。
(4)有同学认为棱晶烷与立方烷( )互为同系物,判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.苯与甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物是苯的同系物
C.与苯互为同系物,等质量的
与苯完全燃烧消耗氧气的量相等
D.光照条件下,异丙苯()与氯气发生去取代反应生成的一氯代物有2种
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液酸性减弱
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有16 g O2生成
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