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    【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（　　）
    A.0.15 mol/L
    B.0.10 mol/L
    C.0.25 mol/L
    D.0.20 mol/L

    【答案】D
    【解析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：

    0.10molL﹣1×1+0.25molL﹣1×2=0.20molL﹣1×1+2c，

    解得：c=0.20mol/L．

    故答案为：D．
    熟练利用电解质溶液中电荷守恒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 ( )

    A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为____________________。若生成标准状况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 _______________。

    （2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

    以上物质中属于电解质的是(填序号)_____________________________________。

    （4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I.己知某些化学键的键能数据如下:

    化学键

    C=O

    C-O

    C-H

    H-H

    O-H

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e

    (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

    II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    (2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

    ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

    ②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。

    (3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

    A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

    C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    (4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

    P1

    P2

    P3

    I.2.0molCO26.0molH2

    0.10mol

    0.04mol

    0.02mol

    II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

    X1

    Y1

    Z1

    ①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

    ②P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。

    III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    (5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

    ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

    ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

    ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

    A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    B．2Na＋Cl22NaCl

    C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

    D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    E．CaO＋CO2===CaCO3

    F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    (2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是________。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

    ③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

    （1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

    （2）V=_____L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

    A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

    B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

    C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

    D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

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