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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

    B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

    C. 可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质

    D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

    【答案】B

    【解析】A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，贮存在塑料瓶里，A错误；B. 液溴易挥发，盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；C. 烧碱变质生成碳酸钠，溶液仍然显碱性，不能用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质，C错误；D. 氯水见光易分解，保存在棕色玻璃瓶中，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 只含离子键的化合物才是离子晶体

    B. (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

    C. 由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

    D. 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

    C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

    D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

    A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

    B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

    C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu

    D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存或使用正确的是

    A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

    B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

    C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

    D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是

    A. NaClO3在反应中失去电子

    B. SO2在反应中被氧化

    C. H2SO4在反应中作氧化剂

    D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

    (1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；

    (2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；

    (3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；

    (4)已知：

    Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

    Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

    请回答：

    ①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；

    ②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；

    ③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①用A装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为____________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量无色液珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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