Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A. 常温下电离常数为的酸HA溶液中

B. 向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

D. 0.2溶液与0.1溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.HA为弱酸，电离方程式为HAH++A-，电离平衡常数Ka=，c（H+）=mol/L，故A错误；

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故B错误；

C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明c（Ca2+）c（SO42-）≥Ksp（CaSO4），但不能说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4），故C错误；

D.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×0.1mol/L÷2=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），代入计算得到：2c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+2c（H+），即2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确。

故选D。